2.2化学电源的工作原理及组成2.2.1化学电源的工作原理electrons01O01The electrode atwhich oxidationoccurs is called theanode.ZincCoppermetalmetal(cathode(anode)Zincloseselectronsmore readilythancopper.SO4PSOR2+ZnZn3+Zincmetal givesCoppermetalCuSO4ZnSO4up2electronsdepositsontheandgoesinto2+coppercathodeaqueous solutionZnbythe reaction福224Zn(s)--Zn2*(aq)+2e(ag)+2eCu(s)CuPorous barrierallowsThe ion transportSOtons passage.but1mustbe chargeblocksZnandCuions.equivalenttotheelectronflow.化学电源：化学能转换成电能的装置
2.2 化学电源的工作原理及组成 2.2.1 化学电源的工作原理 化学电源:化学能转换成电能的装置
构成电池的必要条件：化学反应中得失电子的两个过程必须分隔在两个区域进行。（区别于一般的化学反应）物质在发生氧化还原反应时，电子必须)经过外电路。（区别于腐蚀电池福稻湾
构成电池的必要条件： ➢ 化学反应中得失电子的两个过程必须分 隔在两个区域进行。（区别于一般的化 学反应） ➢ 物质在发生氧化还原反应时，电子必须 经过外电路。（区别于腐蚀电池 ）
吉群以丹尼尔电池为例讨论化学电源的工作原理丹尼尔电池：(-） Zn|ZnSO4/jCuSO4/Cu(+)负极（电子流出）：氧化Zn-2e→ Zn2+011正极（电子流入）：还原Cu2++2e—→CuZn电池反应：Zn+Cu2+→Zn2++CuCuSO4ZnS04图D4-4丹尼尔电池一成流反应1O11
以丹尼尔电池为例讨论化学电源的工作原理： 丹尼尔电池： （－）Zn│ZnSO4│|CuSO4│Cu(+) 负极（电子流出）： Zn－2e→ Zn2＋ 氧化 正极（电子流入）： Cu2＋＋2e→Cu 还原 电池反应： Zn＋Cu2＋→Zn2＋＋Cu —成流反应
放电(Discharge)：正极（positiveelectrode）-还原反应（reductionreaction）阴极（cathode)；负极（negativeelectrode)-氧化反应(oxidationreaction）阳极(anode）充电(Charge)：负极-reductionreaction-cathode正极-oxidationreaction-anode
放电(Discharge): 正极(positive electrode )- 还原反应(reduction reaction) 阴极(cathode)； 负极(negative electrode)- 氧化反应(oxidation reaction) 阳极（anode）。 充电(Charge): 负极- reduction reaction-cathode 正极- oxidation reaction - anode
ElectronflowLoadFlowof anionsaouFlowofcationsElectrolyteElectrochemicaloperation of a cell (discharge)
Electrochemical operation of a cell (discharge)