3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 氧化还原反应 非氧化还原反应 置换反应)(复分解反应 化合反应 分解反应 注意:1有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 定属于氧化还原反应。 2有单质参加的反应和有单质生成的反应不一定属于氧化还 原反应。如:302203
3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 注意：1.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 一定属于氧化还原反应。 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 2.有单质参加的反应和有单质生成的反应不一定属于氧化还 原反应。如：3O2= 2 O3
4、从电子转移(得失或偏移)分析 以MaC的形成过程分析 Na 失去e Cl 失去e后得到e后 还原反应(化合价降低)的实质 Na+[CJ]是原子得到电子的过程 点燃 2Na+Cl2====== 2 NaCI Nacl 氧化反应(化合价升高)的买质 是原子失去电子的过程
以NaCl 的形成过程分析 Na Cl 失去e- 失去e-后 得到e-后 Na+ [ Cl ]- Cl - Na+ 0 0 +1 -1 还原反应(化合价降低)的实质 是原子得到电子的过程。 氧化反应(化合价升高)的实质 是原子失去电子的过程。 4、从电子转移(得失或偏移)分析 2Na + Cl2======= 2NaCl 点燃
失去电子,化合价升高,被氧化电子对偏离,化合价升高,被氧化 2Na+Cl,点燃+1-1 点燃 nAcl H +Ch == 2HCI 得电子,化合价降低,被还原电子对偏向,化合价降低,被还原 氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移) 氧化反应:物质失去电子(或电子对偏离)的反应 还原反应:物质得到电子(或电子对偏向)的反应。 降(元素化合价)→得(原子得电子)→还(发生还原反应被还原) 升(元素化合价)失(原子失电子)→氧发生氧化反应被氧化)
2Na + Cl2 === 2NaCl 0 0 点燃 +1 -1 失去电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 H2 + Cl2 === 2HCl 0 0 点燃 +1 -1 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 氧化还原反应的实质: 电子的转移（得失或偏移） 氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。 还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。 降(元素化合价)→得(原子得电子)→还(发生还原反应,被还原) 升(元素化合价)→失(原子失电子)→氧(发生氧化反应,被氧化)
小试牛刀: 2.在反应MnO2+4HC=MnC2+2H2O+C2个中, Cl元素化合价升高,被氧化,发生氧化反应; Mn元素化合价降低,被还原,发生还原反应。 3下列反应中属于氧化还原反应的是(C) a CaCO,+ 2HCI CaCL2+CO2↑+H2O B. Nao+ho 2NaOH C.0uo电解2H2+Ov D. 2Fe(od)3=Fe2O3+3H2O
2 . 在反应MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2 ↑中， 元素化合价升高，被 ，发生 反应； 元素化合价降低，被 ，发生 反应。 ＋4 －1 ＋2 0 Cl 氧化 氧化 Mn 还原 还原 小试牛刀： C 电解 3.下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 ＋ 2HCl CaCl2 ＋ CO2 ↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O 2NaOH C. 2H2O 2H2 ＋ O2 D. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
小试牛刀: 3.【练习】下列反应属于氧化还原反应的有 点燃 (2Na+Ch=-2NaCI ②CaCO3CaO+CO2↑ 点燃 ③CH4+2O2 C0,+2HO @ Cu(OB2+H2SO4=CuSO4+2H,O 52KMnO4= K, MnO4+Mn02+o2t
3.【练习】下列反应属于氧化还原反应的有 ①2Na＋Cl2 2NaCl ②CaCO3 CaO＋CO2↑ ③CH4＋2O2 CO2＋2H2O ④Cu(OH)2＋H2SO4 ＝CuSO4＋2H2O ⑤2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 点燃 点燃 △ △ √ √ √ 小试牛刀：