质量作用定律 当温度不变时，某化学反应的反应速度与该瞬间各反应物浓度的乘 积成正比例，如果该反应按照某化学反应方程式一步完成（简单反应）， 则每种反应物浓度的方次即等于化学反应方程式中的反应比例常数。 aA+bB→gG+hH w=k[A][B]0 k:化学反应速度常数，也称比速度。（反应物 Low concentration Few collisions 浓度均为单位1时的反应速度) 根据碰撞理论，反应物浓度增加时，反 应中的分子碰撞频率一即“频率因子 增加，反应速率加快。 High concentration More collisions
当温度不变时，某化学反应的反应速度与该瞬间各反应物浓度的乘 积成正比例，如果该反应按照某化学反应方程式一步完成（简单反应）， 则每种反应物浓度的方次即等于化学反应方程式中的反应比例常数。 a A b B g G h H [ ] [ ] a b wm k A B k：化学反应速度常数，也称比速度。（反应物 浓度均为单位1时的反应速度） 质量作用定律 根据碰撞理论，反应物浓度增加时，反 应中的分子碰撞频率——即“频率因子” 增加，反应速率加快
阿累尼乌斯(Arrhenius)公式 1889年阿累尼乌斯总结了大量的实验数据， 提出温度对反应速率常数k影响的关系式： k-Ae RT 反应坐标 斯万特·奥古斯特·阿累尼乌斯 Tolman活化能定义的示意图 Svante August Arrhenius (1859年2月19日一1927年10月2日) 瑞典物理化学家 1903年获诺贝尔化学奖 式中R为摩尔气体常数，A称为指前因子，A是与碰撞频率（单位时间单 位体积内反应物分子的碰撞数)有关的物理量，故称其为频率因子。Ea称为 阿累尼乌斯活化能，简称活化能。Ea与A是两个与温度无关而与具体反应有 关的常数，化学动力学的一项重要工作就是确定它们的数值
阿累尼乌斯（Arrhenius）公式 RT Ea k Ae 1889年阿累尼乌斯总结了大量的实验数据， 提出温度对反应速率常数k影响的关系式： 式中R为摩尔气体常数，A称为指前因子，A是与碰撞频率（单位时间单 位体积内反应物分子的碰撞数）有关的物理量，故称其为频率因子。Ea称为 阿累尼乌斯活化能，简称活化能。Ea与A是两个与温度无关而与具体反应有 关的常数，化学动力学的一项重要工作就是确定它们的数值。 斯万特·奥古斯特·阿累尼乌斯 Svante August Arrhenius （ 1859年2月19日－ 1927年10月2日） 瑞典物理化学家 1903年获诺贝尔化学奖 Tolman 活化能定义的示意图
盖斯定律 △H1 C(s)+ CO2C △H2P △H △H1=△H2+△H CO(g 化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径 无关，而这可以看出，盖斯定律实 际上是“内能和焓是状态函数”这 一结论的进一步体现。利用这一定 杰迈因亨利·盖斯 律可以从已经精确测定的反应热效 Germain Henri Hess 应来计算难于测量或不能测量的反 (1802年8月7日一1850年11月30日) 应的热效应。 出生于瑞士的俄国化学家和医生
盖斯定律 杰迈因·亨利·盖斯 Germain Henri Hess （1802年8月7日－1850年11月30日） 出生于瑞士的俄国化学家和医生 化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径 无关，而这可以看出，盖斯定律实 际上是“内能和焓是状态函数”这 一结论的进一步体现。利用这一定 律可以从已经精确测定的反应热效 应来计算难于测量或不能测量的反 应的热效应
化石燃料燃烧
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气体及液体燃料燃烧
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