基础化学 (一) 酸碱反应和沉淀反应 结论： 酸性越强，其共轭碱越弱； 减碱性越强，其共轭酸酸性越弱。 酸性：HCIO4>H2S04>HPO4 >HAc>H2CO>NH,+>HO 碱性：CIO4<HSO4<H2PO4< Ac<HCO3<NH<OH 2009-6-2 1>
2009-6-2 17 基础化学（一） 酸碱反应和沉淀反应 结论： 酸性越强，其共轭碱越弱； 碱碱性越强，其共轭酸酸性越弱。 酸性： HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > HAc > H2CO3 > NH4 + > H2O 碱性： ClO4 - < HSO4 - < H2 PO4 - < Ac- < HCO3 - < NH3 < OH-
基础化学（一） 酸碱反应和沉淀反应 ■3.1.3水的解离反应和溶液的酸碱性 ■1.水的解离反应 按照酸碱质子理论，水的自身解离平 衡可表示为： 2H20(④±H30*(a0+oH(a0 或H20±Ht★a+OH〔ag) 2009-6-2 18
2009-6-2 18 基础化学（一） 酸碱反应和沉淀反应 3.1.3 水的解离反应和溶液的酸碱性 1.水的解离反应 按照酸碱质子理论，水的自身解离平 衡可表示为： 或
基础化学（一） 酸碱反应和沉淀反应 0 ·水的解离示意图 2009-6-2 19
2009-6-2 19 基础化学（一） 酸碱反应和沉淀反应 水的解离示意图
基础化学（一） 酸碱反应和沉淀反应 K号={c(H}{coH) ■K:水的离子积常数，简称水的离子积。 ■25℃时，纯水中： 0cH)=c0H=1.0×10-7molL1 0K9=1.0×1014 2009-6-2 20
2009-6-2 20 基础化学（一） 酸碱反应和沉淀反应 KW Ѳ:水的离子积常数，简称水的离子积。 25℃时，纯水中: c(H+ ) = c(OH- ) = 1.0 × 10-7 mol·L-1 KW Ѳ = 1.0 × 10-14
基础化学（一） 酸碱反应和沉淀反应 ■K9与温度T有关： 50℃时，纯水K9=5.47×1014 ·100℃时，纯水K9=5.51×1013 可见，温度T升高，K增大。 2009-6-2 21
2009-6-2 21 基础化学（一） 酸碱反应和沉淀反应 KW Ѳ与温度T有关： 50℃时，纯水KW Ѳ = 5.47 × 10-14 100 ℃时，纯水KW Ѳ = 5.51 × 10-13 可见，温度T升高， KW Ѳ增大