最常见的是催化分解KCIO△2 KCIO32 KCI + 3 02MnO2工业上制取O，的方法是液化空气，然后分馏制氧
最常见的是催化分解 KClO3 2 KClO3 ——— 2 KCl + 3 O2 MnO2 工业上制取 O2 的方法是液化 空气，然后分馏制氧
(2)氧气的性质和用途常温下，氧气无色无味无臭O2为非极性分子，不易溶于极性溶剂H,O
（2） 氧气的性质和用途 常温下，氧气无色无味无臭。 O2 为非极性分子，不易溶于 极性溶剂 H2O
一182.95℃液化，成淡O2 :蓝色液体，-1218.79℃凝固，成淡蓝色固体
− 1218.79 ℃凝固，成淡 蓝色固体。 O2 ： − 182.95 ℃ 液化，成淡 蓝色液体
在水中有水合氧分子存在0-002·H,002:2 H,0水中少量氧气是水生动植物赖以生存的基础
水中少量氧气是水生动植物赖 以生存的基础。 在水中有水合氧分子存在 O2•H2O O2 • 2 H2O
常温下，氧的化学性质不活泼，仅能将一些还原性强物质，如KI,SnCl4 等氧化
常温下，氧的化学性质不活泼， 仅能将一些还原性强物质，如 KI， SnCl4 等氧化