氧族元素基态原子的价电子构型为：ns?np4它们都能结合两个电子形成氧化数为-2 的阴离子，而表现出非金属元素特征
氧族元素基态原子的价电子构型为： ns 2np 4 它们都能结合两个电子形成氧化数 为 -2 的阴离子，而表现出非金属元素特 征
除氧外，硫、硒、碲在价电子层中都存在空的d轨道，当同电负性大的元素结合时，它们也参加成键，所以硫、硒、碲可显+2，+4，+6氧化态。它们的最高氧化数和它们的族数相一致
除氧外，硫、硒、碲在价电子层中 都存在空的 d 轨道，当同电负性大的元 素结合时，它们也参加成键，所以硫、 硒、碲可显 +2，+4，+6 氧化态。 它们的最高氧化数和它们的族数相 一致
氧及其化合物16. 1 全16.1.1 氧的成键特征1.一般键型(1)离子键氧原子可以得到2个电子形成离子键
16. 1 氧及其化合物 16. 1. 1 氧的成键特征 1. 一般键型 （1） 离子键 氧原子可以得到2 个电子形成离子键
氧原子可以得到2个电子形成02-阴离子，与活泼金属的阳离子以离子键结合，形成离子型氧化物。如，碱金属氧化物和大部分碱土金属氧化物
氧原子可以得到 2 个电子形成 O2- 阴离子，与活泼金属的阳离子以 离子键结合，形成离子型氧化物。 如，碱金属氧化物和大部分碱土 金属氧化物
(2)共价键氧原子通过共用电子对，形成共价键。氧原子之间形成含有非极性键的 O2，含有极性键的 O3;
（2） 共价键 氧原子通过共用电子对，形成 共价键。 氧原子之间形成含有非极性键 的 O2，含有极性键的O3 ;