饱和蒸气(或液体)一处于饱和状态的气 ∫b 体(或液体); 饱和压力(或温度)一饱和蒸气或液体 所处的压力(或温度)。 饱和温度、饱和压力以及饱和蒸气的比 气 体积和饱和液体的比体积具有对应关系 温度↓→饱和压力↓,饱和蒸气比体积 ↑、饱和液体比体积↓。反之亦反。 在某一温度下,饱和蒸气和饱和液体的 液汽共存 比体积相同,如c点所示。即饱和基气和饱和 液体的状态完全相同,这一状态称为临界 临界点温度、压力、比体积称为临界温度冖、临界压力p、临界 比体积v。 个T时:只存在气体状态。 D>D时:若T7则为气体状态;若TT则为液体状态;若由较高 温度降至临界温度以下(过临界温度线)而发生气态到液态的转 变,则不会出现汽液共存的状态(如gh线所示)
饱和蒸气（或液体）—处于饱和状态的气 体（或液体）； 饱和压力（或温度）—饱和蒸气或液体 所处的压力（或温度）。 饱和温度、饱和压力以及饱和蒸气的比 体积和饱和液体的比体积具有对应关系。 温度↓→饱和压力↓，饱和蒸气比体积 ↑、饱和液体比体积↓。反之亦反。 在某一温度下，饱和蒸气和饱和液体的 比体积相同，如c点所示。即饱和蒸气和饱和 液体的状态完全相同，这一状态称为临界点。 临界点温度、压力、比体积称为临界温度Tc、临界压力pc、临界 比体积vc。 T>Tc时:只存在气体状态。 p>pc时:若T>Tc则为气体状态;若T<Tc则为液体状态；若由较高 温度降至临界温度以下（过临界温度线）而发生气态到液态的转 变，则不会出现汽液共存的状态（如gh线所示）。 h g 9-1
2/10 范氏方程: 1)定性反映气体 c p--7关系; 23K 10 STOK 313K 2)远离液态时,即 使压力较高,计算值 304 与实验值误差较小。 如N2常温下100MPa 1294. 51 时无显著误差。在接 28K G 近液态时,误差较大, 如CO2常温下5MPa iE273 16K 时误差约4% 100MPa时误差35%; M人0!3)巨大理论意义
范氏方程： 1）定性反映气体 p-v-T关系； 2）远离液态时，即 使压力较高，计算值 与实验值误差 较小。 如N2常温下100MPa 时无显著误差。在接 近液态时，误差较大， 如CO2常温下5MPa 时误差约4%， 100MPa时误差35%； 3）巨大理论意义
范德瓦尔常数a,b求法 1)利用p、V、T实测数据拟合; 2)利用通过临界点c的等温线性质求取 RT a 临界点p、v、7值满足范氏方程p。Vm-b mmc p rT 2a 0 ay b mc ORT 0 2 (n-b) 4 Tc mc 27RT I RT a b C R=opy 64 3 T C
范德瓦尔常数a，b求法 1）利用p、v、T实测数据拟合; 2）利用通过临界点c的等温线性质求取: 临界点p、v、T值满足范氏方程 2 mc mc c c V a V b RT p − − = ( ) 0 2 0 2 3 + = − = − = m c m c c T T V a V b RT v p v p c c 2 2 27 1 8 64 8 3 c c c mc c c c R T RT p V a b R p p T = = = ( ) 0 2 6 0 2 3 4 2 2 2 − = − = = m c m c c T T V a V b RT v p v p c c
表6-1临界参数及a、b值 axle b×10 PsVmc 物质 P。V。×10°z m/mo R MPa KMPa mo 空气 1333.770.0829 0.284 0.1358 0.0364 氧化碳133|3.500.0928 0.294 0.14 0.0394 正丁烷425.23.800.257 0.274 1.380 0.1196 氟里昂123854.010.24 0.270 1.078 0.0998 甲烷190.74.640.0910.290 0.2285 0.0427 氮126.23.3910.0897 0.291 0.1361 0.0385 乙烷305.44.880.221 0.273 0.5575 0.0650 丙烷 3704.270.195 0.276 0.9315 0.0900 二氧化碳4317.870.14 0.268 0.6837 0.0568
表6-1 临界参数及a、b值
Some Critical-point data Critical Critical Critical Temperature, Pressure Volume C MPa m/kg Water 374.14 22.09 0.003155 Carbon dioxide 31.05 7.39 0.002143 O xygen -118.35 5.08 0.002438 ogen 23985 1.30 0.032192