K,-LHISO2-1 6.24×10-8 THSON I [SO3]6.24×10 6.24×108×10 LHSO3 HTI ISO I 5.9 Dh =624×10或 THSO3 94.1 [SO3- 86.2 当pH=8 624或 LASO I 13.8 当PH=10 [SO31=624或 99.84 THSOR I 0.16 制浆造纸原理与工程
制浆造纸原理与工程 8 3 2 3 2 6.24 10 [ ] [ ][ ] − − + − = = HSO H SO K P H HSO H SO 6.24 10 10 [ ] 6.24 10 [ ] [ ] 8 8 3 2 3 = = − + − − − pH = 6 2 3 2 3 6.24 10 [ ] [ ] − − − = HSO SO 94.1 5.9 或 = pH = 8 6.24 [ ] [ ] 3 2 3 = − − HSO SO 或 13.8 86.2 = pH = 10 624 [ ] [ ] 3 2 3 = − − HSO SO 或 0.16 99.84 = 当 当 当
2、亚硫酸盐药液的离子浓度与pH值 (1)亚硫酸盐溶液的离子浓度与pH值的关系 00 0 SO 80 SO 20 SO2或SO3 60 40 % HSO3 40 HSO 60 20 80 100 8 10 H 制浆造纸原理与工程
制浆造纸原理与工程 2、亚硫酸盐药液的离子浓度与pH值 （1）亚硫酸盐溶液的离子浓度与pH值的关系 HSO3 -
(2)亚痂黢盐溶的值随温度的上升而提高 H-HSO 0006pH/°C Mg(HSO3) 00pH/°C Ca(HSO,)2 0011pH/°C NH. HSO 0012pH/°C NaSo 0016pH/°C 制浆造纸原理与工程
制浆造纸原理与工程 （2）亚硫酸盐溶液的PH值随温度的上升而提高 3 4 3 3 2 3 2 3 ( ) ( ) NaHSO NH HSO Ca HSO Mg HSO H − HSO pH C pH C pH C pH C pH C 0.016 / 0.012 / 0.011 / 0.009 / 0.006 /
3、亚硫酸盐溶液的稳定性 (1)受热分解 H,SO2-△>SO,个+HO Ca(BO3)2→CaSO3↓+H2SO3 (2)氧化还原 SO+ho 2H2SO3+O,→>2H2SO 2Ca(HSO3)2+O2>2CaSO4+2SO2+2H2 (3)自氧化还原 3SO2+2H2O→>2H2SO4+S BNahso,-> Nahso,+ Na.so,+s+ho 制浆造纸原理与工程
制浆造纸原理与工程 3、亚硫酸盐溶液的稳定性 （1）受热分解 （2）氧化还原 （3）自氧化还原 H2 SO3 ⎯→SO2 +H2 O 3 2 3 2 3 Ca(HSO ) → CaSO +H SO SO2 + H2 O 2H2 SO3 + O2 → 2H2 SO4 2Ca(HSO3 ) 2 + O2 → 2CaSO4 + 2SO2 + 2H2 O 3SO2 + 2H2 O →2H2 SO4 + S 3NaHSO3 → NaHSO4 + Na2 SO4 + S + H2 O
第二节黑液回收 概述 ■黑液回收包括碱、石灰和热能的回收。 ■黑液提取→黑液蒸发→黑液燃烧→绿液苛化→石灰回收 ■每吨化学浆排出黑液中有固形物1300-1400kg ■70%为有机物:木素、半纤维素和纤维素降解产物 130%为无机物:NaOH、Na2S、Na2CO3、Na2SO4及有机 结合的钠,草浆黑液还有硅酸钠 1、碱回收意义 (1)减少污染、保护环境 (2)回收化学药品,降低生产成本 3)回收热能,节省资源 制浆造纸原理与工程
制浆造纸原理与工程 第二节 黑液回收 一、概述 黑液回收包括碱、石灰和热能的回收。 黑液提取→黑液蒸发→黑液燃烧→绿液苛化→石灰回收 每吨化学浆排出黑液中有固形物1300~1400kg 70%为有机物：木素、半纤维素和纤维素降解产物 30%为无机物：NaOH、Na2S、Na2CO3、Na2SO4及有机 结合的钠，草浆黑液还有硅酸钠 1、碱回收意义 （1）减少污染、保护环境 （2）回收化学药品，降低生产成本 （3）回收热能，节省资源