(4)酸比 化合酸与游离酸之比CA/FA CA MgSO3, Mg(HSO3)2I FA FA Mg(HSO3)2I CA < Mg(HSO)2,H,SO FA 制浆造纸原理与工程
制浆造纸原理与工程 （4）酸比 化合酸与游离酸之比 CA/ FA 1 FA CA 3 3 2 MgSO ,Mg(HSO ) = 1 FA CA 3 2 Mg(HSO ) 1 FA CA 3 2 2 3 Mg(HSO ) , H SO
2、亚硫酸盐药液的制备 硫黄 硫铁 粉 陪烧炉气冷却一帅气吸 除尘 SO2及热回收 酸液贮蒸煮酸煮 存 调制 制浆造纸原理与工程
制浆造纸原理与工程 2、亚硫酸盐药液的制备 硫黄 硫铁 矿 粉 碎 焙烧 蒸煮酸 调制 酸液贮 存 炉气吸 收 炉气冷却 除尘 蒸煮 SO2 及热回收
2、亚硫酸盐药液的制备 (1)硫铁矿的焙烧 4PeS,+110,→2Fe,O3+8SO2+3408KJ (2)SO2的吸收 SO,+H,O→H2SO CaCO3+2H, SO3>Ca(HSO3)2+C02+H,O MgO+2H2SO3>Mg(HSO3)2+H2O 制浆造纸原理与工程
制浆造纸原理与工程 2、亚硫酸盐药液的制备 （1）硫铁矿的焙烧 （2）SO2的吸收 4FeS 11O 2Fe O 8SO 3408KJ 2 + 2 → 2 3 + 2 + SO2 + H2 O → H2 SO3 CaCO3 + 2H2 SO3 → Ca(HSO3 ) 2 +CO2 + H2 O MgO + 2H2 SO3 → Mg(HSO3 ) 2 + H2 O
亚硫酸盐药液的性质 」.H」25O3的离解常数 H2O3H++HO3K1=1.7×102(25℃7 HSO3 H++so K2=624×108(25) K IHT THSO3I =17×10-2 [SO2] [HSO3]_1.7×102 =17×10-2×102 [SO2][H] 制浆造纸原理与工程
制浆造纸原理与工程 三、亚硫酸盐药液的性质 1、H2SO3的离解常数 H2 SO3 + − H + HSO3 2 1 1.7 10− K = （25℃） − HSO3 + − + 2 H SO3 8 2 6.24 10− K = （25℃） 2 2 3 1 1.7 10 [ ] [ ][ ] − + − = = SO H HSO K P H SO H HSO 1.7 10 10 [ ] 1.7 10 [ ] [ ] 2 2 2 3 = = − + − −
IHSO3]_1.7×102 =1.7×10-2×102 [SO2][H+ HSO3 I 14.6 当PH 1.7×10或 [SO2] 85.4 当pH=2 [SO31=1.7或 63 LSO,I 37 [HSO31 9942 pH=4 170或 ISO, 0.58 制浆造纸原理与工程
制浆造纸原理与工程 pH = 1 1 2 3 1.7 10 [ ] [ ] − − = SO HSO 或 85.4 14.6 = pH = 2 1.7 [ ] [ ] 2 3 = − SO HSO 37 63 或 = pH = 4 170 [ ] [ ] 2 3 = − SO HSO 或 0.58 99.42 = P H SO H HSO 1.7 10 10 [ ] 1.7 10 [ ] [ ] 2 2 2 3 = = − + − − 当 当 当