b叁键C2H2 S=N-A=20-10=10 HOC88CoH HCCH C (He|: ty hybridize 2s sp 2p, 2p Py p, py pz Py p, csp H 因此叁键包括一个o键和两个π键
b 叁键—C2H2 S = N - A = 20 -10 = 10 H C C H H C=_C H C [He] C [He] 2s 2p hybridize sp 2pz 2py sp C sp sp C sp py pz C py pz C py pz H σ H 因此叁键包括一个σ键和两个π键
c离域π键C6H6①键) (1)每个C原子都釆取sp2杂化 与邻近的两个C原子和一 个H原子形成三个σ键。 3 (2)每个C原子还有一个p轨道 没有参与杂化,这个p轨道 上含有一个电子。 (3)这些p轨道相互重叠,形成 连续的π键,其电子云分布 与平面的上下方
c 离域 p 键—C6H6 (P键) (3)这些p轨道相互重叠，形成 连续的p键，其电子云分布 与平面的上下方。 (1)每个C原子都采取sp2 杂化， 与邻近的两个C原子和一 个H原子形成三个s键。 (2)每个C原子还有一个p 轨道 没有参与杂化，这个p轨道 上含有一个电子
4.杂化轨道理论小结 (1)在形成多原子分子时,能量相近的原子 轨道发生混合,重新形成能量相同的杂 化轨道。 (2)杂化轨道数目与参与杂化的原子轨道数 且相等,杂化轨道有确定的伸展方向。 (3)杂化分等性杂化和不等性杂化 (4)杂化轨道成键能力增强顺序。 < sn< sn2< Sp s成分越多,成键能力越强。 (5)没有实验基础,有一定的局限性
(5) 没有实验基础，有一定的局限性。 4. 杂化轨道理论小结 (1)在形成多原子分子时，能量相近的原子 轨道发生混合，重新形成能量相同的杂 化轨道。 (2) 杂化轨道数目与参与杂化的原子轨道数 目相等，杂化轨道有确定的伸展方向。 (3) 杂化分等性杂化和不等性杂化。 (4) 杂化轨道成键能力增强顺序。 p < sp3 < sp2 < sp s成分越多，成键能力越强
四、价层电子对互斥理论( VSEPR) Valence-shell electron pair repulsion N. Sidgwich H Powell(1940) 1.理论模型:共价分子(或离子)中的中心原子 的价层电子对(包括键电子对和孤对电子) 由于静电排斥作用而趋向尽可能地彼此远离 使分子尽可能采取邓稀结构。 基于 Lewis学说 2.判断分子的几何构型: 画出路易斯结构式;计算中心原子周围的电子 对数(多重键算一对电子);将电子对按对称 结构重排
四、价层电子对互斥理论（VSEPR） Valence-shell electron pair repulsion N. Sidgwich & H. Powell (1940) 2. 判断分子的几何构型： 画出路易斯结构式；计算中心原子周围的电子 对数（多重键算一对电子）；将电子对按对称 结构重排。 1. 理论模型：共价分子（或离子）中的中心原子 的价层电子对（包括键电子对和孤对电子）， 由于静电排斥作用而趋向尽可能地彼此远离， 使分子尽可能采取对称结构。 基于Lewis学说
对称结构 电子对数目 4 Inear Trigonal pl lanar Tetrahedral 电子对排 布方式 180° 1095° 120°
对称结构 电子对数目 电子对排 布方式