TG应用实例-PET（聚对苯二甲酸乙二醇 酯)的热分解 Mass Change/% Rate of Mass Change/%/min 20 100 96.5C 1-0.517%413.1C 90 10 80 70 0 192.8C 60 t83746% -.10 Sample: PET 40 Sample mass: 15.07mg .20 Crucible: Pt+Lid 440.8C Heating rate 10 K/min Atmosphere Argon Sensor: TG-DSC type S -30 20 -2.358 10- .40 100 200 300 400 500 600 700 Temperature/°C
TG 应用实例 – PET（聚对苯二甲酸乙二醇 酯） 的热分解
TG-应用范围 -12.17% -12.17% -18.88% -18.86% TG方法常用于测定： 样品：一水合草酸钙 -30.07% 升温速率：20Kmin -29.88% 1925℃ 2278℃ 气氛：N2 中 坩塌：A2O3 773.6℃ ·质量变化 8412℃ 州病不加击 523.9 532.3℃ 拼据加成 ·热稳定性 ·分解温度与机理 ·组份分析 ·脱水、脱氢 CaC204·H20←→CaC204+H20↑ ·腐蚀1氧化 CaC204←→CaC03+C0↑ ·还原反应 CaC03-→Ca0+C02t ·反应动力学 图.CaC2O4H2O的TG/DTG曲线
TG – 应用范围 • 质量变化 • 热稳定性 • 分解温度与机理 • 组份分析 • 脱水、脱氢 • 腐蚀 / 氧化 • 还原反应 • 反应动力学 TG 方法常用于测定： 图. CaC2O4⋅H2O的TG/DTG曲线 • CaC2O4 · H2O ←→ CaC2O4 + H2O↑ • CaC2O4 ←→ CaCO3 + CO↑ • CaCO3 ←→ CaO + CO2↑ 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000 温度 /℃ 0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 DSC /(mW/mg) -20 0 20 40 60 80 100 TG /% 坩埚：Al2O3 气氛：N2 升温速率：20K/min 样品：一水合草酸钙 坩埚不加盖 坩埚加盖 227.6 ℃ 532.3 ℃ 841.2 ℃ -12.17 % -18.86 % -29.88 % 192.5 ℃ 523.9 ℃ 773.6 ℃ -12.17 % -18.88 % -30.07 % [1] [1] [2] [2] ↓ 放
动功学的基本理论与既念 ·化学动力学是一门研究各种因素（包括浓度、温度、 压力、光电磁外场等)对化学反应速率的影响规律的 科学，分为宏观化学动力学与微观化学动力学。 ·宏观化学动力学从宏观变量如浓度、温度、压力等出 发，研究基元反应与复合反应的速率。它集中表现为 建立包含速率常数、反应级数、活化能与指前因子等 参数在内的反应速率方程，将反应速率与温度、浓度 等宏观变量联系起来，从中探求反应机理，并用以指 导生产实践
动力学的基本理论与概念 • 化学动力学是一门研究各种因素（包括浓度、温度、 压力、光电磁外场等）对化学反应速率的影响规律的 科学，分为宏观化学动力学与微观化学动力学。 • 宏观化学动力学从宏观变量如浓度、温度、压力等出 发，研究基元反应与复合反应的速率。它集中表现为 建立包含速率常数、反应级数、活化能与指前因子等 参数在内的反应速率方程，将反应速率与温度、浓度 等宏观变量联系起来，从中探求反应机理，并用以指 导生产实践
速率常数k的意义 阿仑尼乌斯方程：k=A·e-Ea/RT A:指前因子，又称频率因子，与活化分子转化成产物分 子的速率有关。 。 E:活化能。反应体系中具有活化能E的“活化分子”方 能参与反应，其大小反映了反应速率随温度的变化程度。 随着温度的升高，活化分子数增多，更多的分子具有了活 化能。活化能较大的反应，升高温度能够显著加快反应速 率，活化能较小的反应则反之。 R:摩尔气体常数，R=8.314JK1moH 通过阿仑尼乌斯方程，使用适化能与指前因子这两个重要参 数，在速率常数k与反应温度T之间建立了计算关联
速率常数 k 的意义 阿仑尼乌斯方程：k = A · e -Ea/RT • A：指前因子，又称频率因子，与活化分子转化成产物分 子的速率有关。 • Ea：活化能 。反应体系中具有活化能 Ea 的“活化分子”方 能参与反应，其大小反映了反应速率随温度的变化程度。 随着温度的升高，活化分子数增多，更多的分子具有了活 化能。活化能较大的反应，升高温度能够显著加快反应速 率，活化能较小的反应则反之。 • R：摩尔气体常数，R ＝ 8.314 J·K-1·mol-1 通过阿仑尼乌斯方程，使用活化能与指前因子这两个重要参 数，在速率常数 k 与反应温度 T 之间建立了计算关联
基本概念与参数复习： 反应速率V:V=k·CAa·cBB.cCY. 反应级数n:n=a+B+y+., 表征反应速率与浓度 的级数关系 · 速率常数k: 为温度的函数k=A·e-Ea/RT ·指前因子A:与活化分子转化成产物分子的速率有关的参 数。 。 活化能E,：具有活化能E,的活化分子方能参与反应，其 大小反映了反应速率随温度的变化程度。 通过指前因子A、活化能Ea与反应级数n,建立了化学反应 速率与温度、浓度之间的关联
基本概念与参数复习： • 反应速率 v：v = k · c A α · c B β· c C γ . • 反应级数 n： n = α + β + γ+.，表征反应速率与浓度 的级数关系 • 速率常数 k： 为温度的函数 k = A · e -Ea/RT • 指前因子 A：与活化分子转化成产物分子的速率有关的参 数。 • 活化能 E a：具有活化能 Ea 的活化分子方能参与反应，其 大小反映了反应速率随温度的变化程度。 通过指前因子 A、活化能Ea与反应级数 n，建立了化学反应 速率与温度、浓度之间的关联