V-2J二4振动T=V-1J'=(能级J=4=2V-0能量差： 10-2—1 eVJ-0BV-4V"-3y"=2电子转动=4能级-2能级V"-1Fie能量差：1-20eV10-3—10-6eV能量差：J"-4J"-2V"-0AJ"=0（双原子）分子能级（结构）示意图A、B-电子能级；V'、V"’-振动能级；J’、J'’-转动能级
（双原子）分子能级（结构）示意图 A、B-电子能级；V′ 、V′′-振动能级；J′ 、J′′-转动能级 电子 能级 振动 能级 转动 能级 能量差：1-20 eV 能量差：10-3一10-6 eV 能量差：10-2一1 eV S D U T
电子能级跃迁能量差：1-20eV：V-2谱带系特征，是带状光谱：厦波长在紫外可见光区(400-800nm)V-J=03三V'-0振动能级跃迁J-0BVn能量差：10-2一1eV;v"=3谱带系特征，带状光谱；V".-2波长在中红外区(1-25um)J=4J=2y1J"-0T转动能级跃迁J'-4J"-2J"=0能量差：10-3—10-6eV;线光谱；波长在远红外到微波区(25-500um
电子能级跃迁 振动能级跃迁 转动能级跃迁 能量差：1-20 eV； 谱带系特征，是带状光谱； 波长在紫外可见光区(400-800nm) 能量差：10-3一10-6 eV； 线光谱； 波长在远红外到微波区(25-500um) 能量差：10-2一1 eV； 谱带系特征，带状光谱； 波长在中红外区(1-25um) S D U T
2、分子轨道与电子能级共价键电子成键理论对于两个相同的原子或电负性相差不大的原子之间的成键。价键理论※一种认为成键电子只能在以化学键相连的解释共价两个原子间的区域内运动。键形成的两个主要※另一种认为成键电子可以在整个分子的区理论域内运动。分子轨道理论
共价键电子成键理论 对于两个相同的原子或电负性相差不大的原子之 间的成键。 ※ 一种认为成键电子只能在以化学键相连的 两个原子间的区域内运动。 ※ 另一种认为成键电子可以在整个分子的区 域内运动。 价键理论 分子轨道理 论 2、分子轨道与电子能级 解释共价 键形成的 两个主要 理论 S D U T
成键局限在两个相邻饱和性、方向性原子之间，构成定域键，严格限定只有自价键理论旋方向相反的两个电子配对才能成键统筹安排分子中电子分布，分子具有整体分子轨道理论性，只要满足分子体系总能量得以降低就可以成键
统筹安排分子中电子 分布，分子具有整体 性，只要满足分子体 系总能量得以降低就 可以成键。 价键理论 分子轨道理论 成键局限在两个相邻 原子之间，构成定域 键，严格限定只有自 旋方向相反的两个电 子配对才能成键。 饱和性、方向性 S D U T
※分子轨道理论：1.原子形成分子后，电子不再定域在个别原子内，而是在遍及整个分子范围内运动2.每个电子都可看作是在原子核和其余电子共同提供的势场作用下在各自的轨道（称为分子轨道）上运动。3.分子轨道可近似用原子轨道的线性组合表示。4.分子轨道可分为成键轨道和反键轨道，成键轨道能量较参与组合的原子轨道能量低，而反键轨道能量则高于组合原子的轨道能量原子轨道的名称用s、p、d符号表示；而分子轨道的名称则相应地用、T、S符号表示
※ 分子轨道理论： 1.原子形成分子后，电子不再定域在个别原子内， 而是在遍及整个分子范围内运动。 2.每个电子都可看作是在原子核和其余电子共同提 供的势场作用下在各自的轨道（称为分子轨道）上 运动。 3.分子轨道可近似用原子轨道的线性组合表示。 4.分子轨道可分为成键轨道和反键轨道，成键轨道 能量较参与组合的原子轨道能量低，而反键轨道能 量则高于组合原子的轨道能量。 原子轨道的名称用s、p、d.符号表示；而分子轨道 的名称则相应地S D U T 用σ、π、δ.符号表示