对于一般的化学反应: cA+bB→yY+zZ v=kc CC aB aB反应级数:若∝=1,A为一级反应 B=2,B为二级反应,则a+B=3,总反应级数 为3。a,B必须通过实验确定其值。通常 a,B≠b 机学电 k一反应速率系数:零级反应molL1s-l; 级反应s-;二级反应(molL k 不随浓度而变,但受温度的影响,通常温度 升高,k增大
对于一般的化学反应： α,β—反应级数：若α=1，A为一级反应； β=2，B为二级反应，则α+β=3，总反应级数 为3。α，β必须通过实验确定其值。通常 α≠a,β≠b。 k —反应速率系数：零级反应 mol·L-1 ·s-1； 一级反应 s -1；二级反应 (mol·L -1 ) -1 ·s-1； k 不随浓度而变，但受温度的影响，通常温度 升高， k 增大。 aA +bB→ yY + zZ A B = kc c
化学计量 速率反应计量 方程式 方程级数数 NO2(g)+CO(g)200 No(g)+co,(g) D2=k(NO2)21+1 H2(g)+2(g)→>2H(g)D=(y()1+11+1 2NOg+O2g)→>2NO2(g)=k(NO)c(O2)2+12+1 2NO(g)+2H2(g)→N2()+H2Og)U=k(No)cH2)2+12+2 S2O3(aq)+3(aq)→ 2SO2(aq)+=(aq U=k2Q3地)1+11+3 5Br(aq+Br0 aq)+6H(aq)>0=kc(Br 3Br,(aq)+3H, O(aq) 1+1+25+1+6 cBr )[(r
化 学 计 量 方 程 式 速 率 方 程 反 应 级 数 计 量 数 2 1+1 1+1 1+1 2+1 2+1 2+1 2+2 1+1 1+3 1+1+25+1+6 ( ) ( ) 2- - 2 8 = k c S O c I (NO ) (O ) 2 kc c 2 = ( ) ( ) 2 2 = kc H c I ( ) ( ) NO H2 2 = kc c ( ) 2 NO2 = k c ( ) ( ) ( ) 2 - 3 - BrO H Br + = c c k c ( ) ( ) NO(g) CO (g) NO g CO g 2 500K 2 + + ⎯ ⎯⎯→ H (g) I (g) 2HI(g) 2 + 2 → 2NO(g) O (g) 2NO (g) + 2 → 2 ( ) ( ) 2SO (aq) I (aq) S O aq 3I aq 3 2 4 2 2 8 − − − − + + → ( ) ( ) ( ) 3Br (aq) 3H O(aq) Br aq BrO aq 6H aq 2 2 3 + 5 − + − + + → 2NO(g) 2H (g) N (g) H O(g) + 2 → 2 + 2
322由实验确定反应速率方程的 简单方法一初始速率法 例如:2NO(g)+2H2(g)107→N2(g)+2H2O(g) 反应的有关实验数据如下 试验编号(H,)(molL)(NO)mo已)b/mol-.s 0.0060 0.0010 7.9×10 机邵学电國图 0.0060 0.0020 3.2×10 2345 0.0060 0.0040 1.3×10 0.0030 0.004064×106 0.0015 0.004032×106
例如： 反应的有关实验数据如下： 2N O(g) 2H (g) N (g) 2H O(g) 2 2 1073k + 2 ⎯ ⎯→ + 试验编号 1 6 2 6 3 6 4 4 3 4 5 5 4 (H )/(mol L ) 1 2 − c (NO)/(mol L ) -1 c /(mol L s ) −1 −1 7 7.9 10− 6 3.2 10− 5 1.3 10− 6 6.4 10− 6 3.2 10− 3.2.2 由实验确定反应速率方程的 简单方法—初始速率法
该反应的速率方程式: U=kCNOPc(H, 级反应 对NO而言是二级反应,对H2而言是 化学电孕國 试问如何求出反应速率系数?
该反应的速率方程式： (NO) (H ) 2 2 = k c c 对NO而言是二级反应，对H2而言是一 级反应。 试问如何求出反应速率系数？
323浓度与时间的定量关系 N2O在CC1中的分解速率方程为: U=kc(NO,)亦可写为 aC=kc(n,) - kdt dc(n,os) C N,O5) kdt In -kt 机邵学电國图 0c(N2O3) CO( N,Os) 通式:hn (A) -k(一级反应) o0(A) 又血c(A)}=一k+血{c0(A
N2 O5 在CCl4 中的分解速率方程为： ( ) N2 O5 = kc 亦可写为： k t c c d d − = kt c ct = − (N O ) (N O ) ln 0 2 5 2 5 − = t t c c k t c 0 0 2 5 2 5 d c(N O ) d (N O ) 通式： (一级反应） (A) (A) ln 0 k t c ct = − 3.2.3 浓度与时间的定量关系 (N O ) , d d 2 5 k c t c − = 又：lnct (A)= −k t + lnc0 (A)