熵的定义 Clausius根据可逆过程的热温商值决定于始终态而 与可逆过程无关这一事实定义了熵”(entropy)这 个函数，用符号“S表示，单位为：JK 设始、终态A,B的熵分别为Sa和S,则： S-S=As=J号。 或 5-又-Σ2=0 对微小变化 这几个熵变的计算式习惯上称为熵的定义式， 即熵的变化值可用可逆过程的热温商值来衡量。 上一内容 下一内容 ◇回主目录 ←返回 2009-6-2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 熵的定义 Clausius根据可逆过程的热温商值决定于始终态而 与可逆过程无关这一事实定义了“熵”（entropy）这 个函数，用符号“S”表示，单位为： 1 J K d ( )R Q S T 对微小变化 这几个熵变的计算式习惯上称为熵的定义式， 即熵的变化值可用可逆过程的热温商值来衡量。 B B A R A ( ) Q S S S T R ( ) 0 i i i Q S T ( )i R i i Q S T 或 设始、终态A，B的熵分别为SA和SB，则：
lausius不等式与熵增加原理 .Clausius不等式 •熵增加原理 Clausius不等式的意义 4上一内容 ·下一内容 ◇回主目录 ←返回 2009-6-2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 5 Clausius 不等式与熵增加原理 •Clausius 不等式 •熵增加原理 •Clausius 不等式的意义
@la如us不等式 设温度相同的两个高、低温热源间有一个可逆 机和一个不可逆机。 则： 2+Q=1+ 2. T-=1- T Q. 2 T 根据卡诺定理： ThR <门R 则 ∠0 TT 推广为与多个热源接触的任意不可逆过程得： 空9a0 上一内容 下一内容 ◇回主目录 ←返回 2009-6-2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 Clausius 不等式 设温度相同的两个高、低温热源间有一个可逆 机和一个不可逆机。 h c h h c R 1 T T T T T 根据卡诺定理： IR R 0 h h c c T Q T Q 则 i IR i i ( ) 0 Q T 推广为与多个热源接触的任意不可逆过程得： h c h h c IR 1 Q Q Q Q Q 则：
1dus不等式 设有一个循环，A→B为不可逆过程，B→A 为可逆过程，整个循环为不可逆循环。 A 则有 ②兴a8+(9。<0 R R 或 B 不可逆循环 如A→B为可逆过程 )RAB=0 将两式合并得Clausius不等式： 4上一内容 ·下一内容 ◇回主目录 ←返回 2009-6-2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 Clausius 不等式 A R A B B ( ) Q S S T A B IR,A B i ( ) 0 Q S T 或 B A IR,A B i ( ) Q S S T 设有一个循环， 为不可逆过程， 为可逆过程，整个循环为不可逆循环。 A B B A A IR,A B R B i ( ) ( ) 0 Q Q T T 则有 如AB为可逆过程 A B R,A B i ( ) 0 Q S T A B A B i ( ) 0 Q S T 将两式合并得 Clausius 不等式：
us不等式 δQ是实际过程的热效应，T是环境温度。若是不 可逆过程，用>”号，可逆过程用=号，这时环境 与体系温度相同。 对于微小变化： dS 82 ≥0 T 或 dS≥ 0 T 这些都称为Clausius 不等式，也可作为热力 学第二定律的数学表达式。 上一内容 下一内容 ◇回主目录 ←返回 2009-6-2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 Clausius 不等式 这些都称为 Clausius 不等式，也可作为热力 学第二定律的数学表达式。 A B A B i ( ) 0 Q S T d Q S T 或 是实际过程的热效应，T是环境温度。若是不 可逆过程，用“>”号，可逆过程用“=”号，这时环境 与体系温度相同。 Q d 0 Q S T 对于微小变化：