例:Zn(S)+2H(aq) H2(g+zn(aq) Kx=[Z] p(H2)/[H]2 Kx: Pa(mol dm3)-, kPa (mol dm3)- atm(mol dm-3)-1 3.实验平衡常数(经验平衡常数) 浓度平衡常数、压力平衡常数和杂平衡常数都属 于经验平衡常数(实验平衡常数)
11 例： Zn(S) + 2H+ (aq) H2 (g) + Zn2+ (aq) Kx = [Zn2+ ]·p(H2 )/[H+ ] 2 Kx：Pa·(mol·dm−3 ) −1 ，kPa·(mol·dm−3 ) −1 ， atm·(mol·dm−3 ) −1 ， 3．实验平衡常数(经验平衡常数) 浓度平衡常数、压力平衡常数和杂平衡常数都属 于经验平衡常数(实验平衡常数)
各种平衡常数的表示和关系 Kp KX Ksigma P16-17 If Deltv=o then Kp=Kc=KxKsigma 12
12 各种平衡常数的表示和关系 Kp Kc Kx Ksigma If DeltV=0 then Kp=Kc=Kx=Ksigma P16-17
三、标准平衡常数(滤 相对浓度或相对压力>标准平衡常数K° (r表示 relative,相对的) 对于反应aA+bB=gG+dD 则相对浓度或相对压力为: p=pp° p°=1.013×105Pa-气体 c°=1 mol dm3—溶液 pr= prlp 表示物质的量的相对大小,是纯数; 平衡时,它们之间数值上的关系定义为标准 平衡常数K° 13
13 三、标准平衡常数(K ° ) 相对浓度或相对压力 → 标准平衡常数K ° (r表示relative，相对的) 对于反应 a A + b B g G + d D 则相对浓度或相对压力为： pi r = pi /p° p ° = 1.013 105 Pa－气体 ci r = ci /c° c ° = 1mol ·dm-3 －溶液 px r = px / p ° cx r = cx / c ° 表示物质的量的相对大小，是纯数； 平衡时，它们之间数值上的关系定义为标准 平衡常数K°
1.气相反应的K° aa(g+b b(g 8G(g)+ dd(g PG/p°)g(p/p°) K (Pp°)(pp/p° K°无量纲 平衡时:气态物质的分压为p2 则物质X的相对压力为pp° p°为标准压力,1×105Pa,1×102kPa,1atm 14
14 1. 气相反应的K° a A(g) + b B(g) gG(g) + dD(g) (pG / p°) g ·(pD / p°) d K ° = (pA / p °) a ·(pB / p °) b K° 无量纲 平衡时：气态物质的分压为px 则物质X的相对压力为px / p ° p °为标准压力，1105 Pa, 1102 kPa, 1atm
2.溶液相的反应K° aa bB = gg dD G]/c°)([D]/c° K ([A]/c°)(B]c°) 溶液中 物质浓度为 c. mol dm3 物质X的相对浓度为c/c° c°为标准浓度1mol·dm3 15
15 2. 溶液相的反应K° aA + bB gG + dD ([G] / c °) g ·([D]/c ° ) d K° = ([A]/ c ° ) a ·([B]/ c °) b 溶液中: 物质浓度为cx mol·dm−3 物质X的相对浓度为cx /c° c °为标准浓度 1 mol·dm−3