三、元素周期表neriodictableoftheElements元素（Element）：具有相同核电荷的同一类原子总称，共116种，核电荷数是划分元素的依据同位素（Isotope）：具有相同的质子数和不同中子数的同一元素的原子C14C12C13C6，96元素有两种存在状态：游离态和化合态（FreeState&CombinedForm）7个横行（Horizontalrows）周期（period）按原子序数（AtomicNumber）递增的顺序从左至右排列18个纵行（column）16族（Group），7个主族、7个副族、1个V族、1个零族（InertGases）最外层的电子数相同，按电子壳层数递增的顺序从上而下排列原子序数一核电荷数周期序数一电子壳层数主族序数一最外层电子数零族元素最外层电子数为8（氨为2）价电子数（Valenceelectron）核电荷，原子半径：左同周期元素：→右，金属性，非金属性↑电离能，失电子能力，得电子能力最外层电子数相同，电子层数，原子半径同主族元素：上>下，金属性1，非金属性电离能，失电子能力，得电子能力
三、元素周期表（periodic Table of the Elements) ⚫ 元素（Element）：具有相同核电荷的同一类原子总称，共116种，核电荷数是 划分元素的依据 ⚫ 同位素（Isotope）：具有相同的质子数和不同中子数的同一元素的原子 ⚫ ⚫ 元素有两种存在状态：游离态和化合态（Free State& Combined Form) ⚫ 7个横行（Horizontal rows)周期（period）按原子序数（Atomic Number)递增 的顺序从左至右排列 ⚫ 18个纵行（column）16族（Group），7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族 （Inert Gases）最外层的电子数相同，按电子壳层数递增的顺序从上而下排列。 12 13 14 666 C ，C ，C 原子序数＝核电荷数 周期序数＝电子壳层数 主族序数＝最外 层 电 子 数 零族元素最外层电子数为8（氦为2） 价电子数（Valence electron） ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 电离 核电荷↑，原子半径↓ 能↑，失电子能力↓，得电子能力↑ 最外层电子数相同，电子层数↑，原子半径↑ 电离能↓，失电子能力↑，得电子能力↓ 同周期元素：左 右，金属性↓，非金属性↑ 同主族元素：上 下，金属性↑，非金属性↓
元素周期表过渡元素碱金属碱土金属IA稀有气体主族金属非金属HIIAIVAYAIIIAVIAVIIAeLiBe0NeVBVIBVIIIBIBIIBAlNaMqIIIBIVBVIIB5ArYNiKScTiCrMnFeGaCuZnCaCoGeBrASseKPdRbZrNbMoRuRhSbSrTCAqCdSnInXETe业PtHFReOsIrTIPbBiBaLaTaAuHgPoAtRnCSRfDbSqBhUubFrRaACHSMtUunJuu铜系一NdGdTbYbPrEuDYErCePmSmHoImLaLU铜系CFUBkMdThPaNpPUESFmNoACAmCmLr
※2原子间的键合【Bondingtypewithotheratom】金属键（Metallicbonding）化学键离子键（Ionicbonding）主价键primaryinteratomicbonds（Chemicalbonding)3共价键（covalentbonding）物理键（physicalbonding），次价键（Secondarybonding），亦称Vander Waals bonding氢键（Hydrogen-bonding）介于化学键和范德华力之间金属键（Metallicbonding）！极易典型金属原子结构：最外层电子数很少，即价电子（valenceelectron）挣脱原子核之束缚而成为自由电子（Freeelectron），形成电子云（electroncloud）金属中自由电子与金属正离子之间构成键合称为金属键特点：电子共有化，既无饱和性又无方向性，形成低能量密堆结构性质：良好导电、导热性能，延展性好
⚫ ※2原子间的键合 ( Bonding type with other atom) 金属键（Metallic bonding） 化学键（Chemical bonding）离子键（Ionic bonding） 主价键primary interatomic bonds 共价键（covalent bonding） 物理键（physical bonding),次价键(Secondary bonding)，亦称Van der Waals bonding 氢键（Hydrogen - bondin g) 介于化学键 范德华力之间 和 ⚫ 一、金属键（Metallic bonding） 典型金属原子结构：最外层电子数很少，即价电子（valence electron）极易 挣脱原子核之束缚而成为自由电子（Free electron），形成电子云 （electron cloud）金属中自由电子与金属正离子之间构成键合称为金属键 ⚫ 特点：电子共有化，既无饱和性又无方向性，形成低能量密堆结构 ⚫ 性质：良好导电、导热性能，延展性好