()计算该样品中碳酸钙的质量。 答案：解：根据质量守恒定律， 生成C02的质量为132.5g+100g-228.1g=4.4g。 设样品中的碳酸钙的质量为X。 CaCO3+2HCICaCk+H20+CO21 100 44 X 4.4g 100 44 X 4.4g x=10g 答：碳酸钙的质量为10g。 合
答案:解:根据质量守恒定律, 生成CO2的质量为132.5 g+100 g-228.1 g=4.4 g。 设样品中的碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4 g 𝟏𝟎𝟎 𝒙 = 𝟒𝟒 𝟒.𝟒 𝐠 x=10 g (1)计算该样品中碳酸钙的质量。 答:碳酸钙的质量为10g
(2)若要求计算出该大理石样品中含碳酸钙的质量分数，还 需要知道的数据是 解析：)根据质量守恒定律，反寇后减少的质量即为二氧化 碳的质量：132.5g+100g-228.1g=4.4g,根据二氧化碳的质量 可求得碳酸钙的质量。(2)要求出该大理石样品中含碳酸 钙的质量分数，需知道大理石的质量，烧杯和大理石样品共 132.5g,只要知道烧杯的质量，就能得出大理石样品的质量
解析:(1)根据质量守恒定律,反应后减少的质量即为二氧化 碳的质量:132.5 g+100 g-228.1 g=4.4 g,根据二氧化碳的质量 可求得碳酸钙的质量。 (2)要求出该大理石样品中含碳酸 钙的质量分数,需知道大理石的质量,烧杯和大理石样品共 132.5 g,只要知道烧杯的质量,就能得出大理石样品的质量。 (2)若要求计算出该大理石样品中含碳酸钙的质量分数,还 需要知道的数据是烧杯的质量(或:大理石样品的质量)
误区警示 化学方程式计算的“三要领”“三关键“三注意”： (1)三个要领。 ①步骤要完整；②格式要规范；③结果要准确。 (2)三个关键。 ①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算物质 的相对分子质量×对应的化学计量数
误区警示 化学方程式计算的“三要领”“三关键”“三注意”: (1)三个要领。 ①步骤要完整;②格式要规范;③结果要准确。 (2)三个关键。 ①准确书写化学式;②化学方程式要配平;③准确计算物质 的相对分子质量×对应的化学计量数