合金元素在铁中的溶解度室温下在α-Fe中在y-Fe中最人在α-Fe中最人元豪结构类型溶解度/%辫解度/%的溶解度/%六金方型C2.110.02180.008(600)刚石简N单方立2.80.10.001100)交方正大B0.018--0,0260.00820.001H0.00010.00080.003交P正~1.20.32.55Al面心立方350.625~363T体心立方（882C）Ti0.637-92.5(600）α-Ti密排六方（882℃C）B2+体心立方（862C）Zr0.7~0.30.3(385℃)-Zr密排六方（862C）V体心立方1001001.4a-Fe1.8(989C)Nb体心立方2.00.1~0.2$Fe4.5(1360C)Mo体心立方37.531.4W体心立方~3.235.54.5(700C)Cr体心立方12.8100100-Mn体心立方（1133C）Mn-M面心文方0951133）100~33a，qMn复杂立方（1095C）B-Co面心立方（450）Co7610076a-Co密排六方（450C）Ni100~10面心立方10C.u面心文方0.2+82.13Si15金刚石型2.1518.5
合金元素在铁中的溶解度
3.化学亲和力（电负性因素）溶质元素与溶剂元素间的化学亲和力愈强，即合金组元间电负性差愈大，倾向于生成化合物而不利于形成固溶体：生成的化合物愈稳定，则固溶体的溶解度就愈小。只有电负性相近的元素才可能具有大的溶解度电负性与原子序数有关，呈一定的周期性同一周期内，电负性自左向右（即随原子序数增大）而增大：同一族中，电负性由上到下逐渐减少
3.化学亲和力(电负性因素) 溶质元素与溶剂元素间的化学亲和力愈强，即合金组元间电 负性差愈大，倾向于生成化合物而不利于形成固溶体； 生成的化合物愈稳定，则固溶体的溶解度就愈小。只有 电负性相近的元素才可能具有大的溶解度。 电负性与原子序数有关，呈一定的周期性。 同一周期内，电负性自左向右(即随原子序数增大)而增大； 同一族中，电负性由上到下逐渐减少
车0.Ch-NoBreAuS.C中+RhKuonPdOsa·PtAteAsP+TeCurB.TCIr中RioPoFeCAgSiRes电ESbGeMo零一T中V8SnG0Wo电PbNig.GaCaoCrBeNbeTI8IrtAisTioPaaMinTuonZroSctTheHfLa-LuMgeYaAco Np.StaCat泰Ba+Za.RatL-tK.RbePT$Cse心工304050577180A102090原子序数Z元素的电负性（虚线表示铁的电负性数值）
元素的电负性(虚线表示铁的电负性数值)
4.原子价因素实验表明，当原子尺寸因素较为有利时在某些以一价金属(如Cu，Ag，Au)为基的固溶体中，溶质的原子价越高，其溶解度越小。溶质原子价的影响实质上是“电子浓度”所决定的。电子浓度是合金中价电子数目与原子数目的比值，即e/a。合金中的电子浓度计算：A(100 - x)+ Bxe/a=100式中A，B分别为溶剂和溶质的原子价，x为溶质的原子数分数（%）。固溶体的极限电子浓度为1.4。超过此值时，固溶体不稳定，形成另外的相
溶质原子价的影响实质上是“电子浓度”所决定的。电子 浓度是合金中价电子数目与原子数目的比值，即e/a。合 金中的电子浓度计算： 式中A，B分别为溶剂和溶质的原子价，x为溶质的原子数 分数(％)。固溶体的极限电子浓度为1.4。超过此值时，固 溶体不稳定，形成另外的相( ) 100 100 / A x Bx e a − + = 4.原子价因素 实验表明，当原子尺寸因素较为有利时， 在某些以一价金属(如Cu，Ag，Au)为基的固溶体中，溶质 的原子价越高，其溶解度越小
110091502900Cu-CaCu-Zn823Cu-689700CurA5铜合金的固相线和固500溶度曲线300203001040原子数分数/%
铜合金的固相线和固 溶度曲线