1970年 Thomas等人发表了二次方程式: P=4.666+0.103y-0.25 千气 T=93.3+181y-7 4.868+0.356 8-39.7,2 湿气 T=103.9+183.3 y-397y 使用条件:H2S含量<3%N2含量<5%或非烃含量少于7%
1970年Thomas等人发表了二次方程式： 2 2 93.3 181 7 4.666 0.103 0.25 c g g c g g T P = + − = + − 2 2 103.9 183.3 39.7 4.868 0.356 39.7 c g g c g g T P = + − = + − 使用条件：H2S含量＜3%,N2含量<5%,或非烃含量少于7%。 干气 湿气
Z4. 气田气 珠爆 凝气 240 220 180 50.60.70.80.91.01.1 相对密度 图2-41天然气相对密度与视临界参数的关系图
表1.3.2天然气常见组分的主要物理化学性质 组分 分子式 相对分子质量临界温度(K) 临界压力MPa)沸点℃(0.101325MPa 甲烷 16.043 190.55 4.604 161.52 乙烷 30.070 305.43 4.880 -88.58 丙烷 369.82 4.249 -42.07 丁烷 n-GHo 58.124 425.16 3.797 0.49 异丁烷 i-qHo 58.124 408.13 3.648 11.81 正戊烷 n-GH 72.151 469.6 3.369 36.06 异戊烷 i-CH 72.151 460.39 3.381 27.84 已烷 CH4 86.178 507.4 庚烷 GH6 100.205 540.2 2.736 98.42 4.003 0.277 268.93 氦氮氧氢 126.1 31.999 154.7 5.081 182.962 2.016 33.2 0.297 252.87 二氧化碳 CQ 44.010 304.14 7.382 -78.51 一氧化碳 CO 28.010 132.92 3.499 -191.49 硫化氢 HS 34.076 9.005 -60.31 水汽 18.015 647.3 22.118 100.00
表1.3.2 天然气常见组分的主要物理化学性质 组分 分子式 相对分子质量 临界温度(K) 临界压力(MPa) 沸点℃(0.101325MPa) 甲烷 CH4 16.043 190.55 4.604 -161.52 乙烷 C2H6 30.070 305.43 4.880 -88.58 丙烷 C3H8 44.097 369.82 4.249 -42.07 丁烷 n-C4H10 58.124 425.16 3.797 -0.49 异丁烷 i- C4H10 58.124 408.13 3.648 -11.81 正戊烷 n-C5H12 72.151 469.6 3.369 36.06 异戊烷 i- C5H12 72.151 460.39 3.381 27.84 已烷 C6H14 86.178 507.4 3.012 68.74 庚烷 C7H16 100.205 540.2 2.736 98.42 氦 He 4.003 5.2 0.277 -268.93 氮 N2 28.013 126.1 3.399 -195.80 氧 O2 31.999 154.7 5.081 -182.962 氢 H2 2.016 33.2 0.297 -252.87 二氧化碳 CO2 44.010 304.14 7.382 -78.51 一氧化碳 CO 28.010 132.92 3.499 -191.49 硫化氢 H2S 34.076 373.5 9.005 -60.31 水汽 H2O 18.015 647.3 22.118 100.00
三、天然气的偏差因子方程 理想气体状态方程:pV=nRT 理想气体的假设条件: 1气体分子无体积,是个质点 2气体分子间无作用力; 3气体分子间是弹性碰撞; 偏差因子 天然气处于高温、高压状态多组 分混合物,不是理想气体
三、天然气的偏差因子方程 理想气体的假设条件： 1.气体分子无体积，是个质点； 2.气体分子间无作用力； 3.气体分子间是弹性碰撞； 理想气体状态方程： pV＝nRT 天然气处于高温、高压状态多组 分混合物，不是理想气体 偏差因子
偏差因子:一定温度和压力条件下,一定质量 气体实际占有的体积与在相同条件下理想气体占 有的体积之比。 实际 - nRT 理想 实际气体的状态方程: PV=ZnRT
偏差因子：一定温度和压力条件下，一定质量 气体实际占有的体积与在相同条件下理想气体占 有的体积之比。 理想 ＝ 实际 V V Z p nRT ＝ V实际 pV = ZnRT 实际气体的状态方程：