问题讨论 1.在原电池中氧化反应和还原反应分别 在两个不同的区域进行,使其间电子发生转 移,在闭合回路下形成电流
[问题讨论] 1．在原电池中氧化反应和还原反应分别 在两个不同的区域进行，使其间 发生转 移，在闭合回路下形成电流。 电子
2(1)Zn片:电极反应式为Zm-2e—Zn2, 发生氧化反应,失电子,负极; Cu片:电极反应式为2H++2e—H2↑,发生 还原反应,得电子,正极 总的离子方程式:Zn+2H=Zm2+H2↑。 (2)溶液中的离子移动方向:阴离子移向负极; 阳离子移向正极。 (3)电流的方向:外电路Cu→Zn; 内电路Zn→Cu
2.(1)Zn 片：电极反应式为 ， 发生 反应， 电子， 极； Cu 片：电极反应式为 ，发生 反应， 电子， 极。 总的离子方程式： 。 (2)溶液中的离子移动方向：阴离子移向 极； 阳离子移向 极。 (3)电流的方向：外电路 ； 内电路 。 Zn－2e－ ===Zn2＋ 氧化 失 负 2H＋＋2e－ ===H2↑ 还原 得 正 Zn＋2H＋ ===Zn2＋＋H2↑ 负 正 Cu→Zn Zn→Cu
3.在铜、锌和稀硫酸构成的原电池 中溶液的pH如何变化?S浓度呢? 提示:pH升高,因为H参与反应 9O的浓度不变,因为S不参与反应
3．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池 中，溶液的 pH 如何变化？ 浓度呢？ 提示：pH 升高，因为 H ＋参与反应； 的浓度不变，因为 不参与反应
是不是所有的反应都能设计成原 电池? 提示:不是,只有自发的氧化还原 反应才能设计成原电池
4．是不是所有的反应都能设计成原 电池？ 提示：不是，只有自发的氧化还原 反应才能设计成原电池
「名师点拨] 原电池的工作原理 将电子沿导线传递,有电流 氧化,「负极 反应 正极}一反成 电解质溶液 (1)反应类型:负极发生氧化反应,正极发生还原 反应。 (2)电子的移动方向:负极流出,经导线流向正极。 (3)离子的移动方向:阳离子向正极移动,阴离子 向负极移动
[名师点拨] 原电池的工作原理 (1)反应类型：负极发生氧化反应，正极发生还原 反应。 (2)电子的移动方向：负极流出，经导线流向正极。 (3)离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子 向负极移动